作为一名优秀的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编精心整理的初中化学《氧气》教案设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学教案万能模板 篇1

教学目标

1、知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2、能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

教学重点、难点

氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

教学过程

[引入]

投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的.递变性：

氮 磷 砷 锑 铋

非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

NH3 PH3 AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]

氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]

+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？

[师生共同总结后投影]

课本中表1-1。

[引入第一节]

初中化学教案万能模板 篇2

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的.量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

初中化学教案万能模板 篇3

教学目标：

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

教学重、难点：

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

教学准备：

1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

2、教学过程所需的投影片；

3、将全班分成若干小组。

教学过程：

一、导入新课

你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的`难易等方面考虑。）

二、实验探究

看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

（引导实验）

教材[实验2—5]：

（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

（讨论、比较与分析）

分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

三、分析讨论

（投影）

讨论：

1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

（实验探究）

1、教材[实验2—6]。

2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

四、归纳小结

实验室制取氧气的方法一：

过氧化氢──→水+氧气

其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

初中化学教案万能模板 篇4

教学目标

知识与技能

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3.了解物质的性质与用途的关系。

过程与方法

1.学习运用观察、实验等方法获取信息。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

3.树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

重点

1.金属材料的物理性质。

2.物质性质与用途的关系。

难点

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教学工具

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

教学过程

一、新课导入

在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。

二、新课教学

1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。

[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。

[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗?想了解金属材料的使用历史吗?

[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用

我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。

2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。

铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。

[板书]一、金属的物理性质

【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。

(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。

(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。

学生活动，教师巡视。

思考、讨论、总结：

(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。

(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。

(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。

(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。

师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?

生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。

(6)金属具有延展性。

讨论：什么是延展性?(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)

(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)

师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?

生：延展性。

师：对!金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。

[讨论](1)常温下，是不是所有金属都是固体?

(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?

(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?

(4)炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?

(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?

学生讨论并总结：

(1)常温下，汞即水银是液态。

(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的'金属光泽失去。

(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。

(4)制造炊具的金属熔点一般较高。

(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。

师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

生分组讨论、归纳、总结并汇报。

师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

生：物质的性质决定物质的用途。

[板书]二、物质的性质决定用途

师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。

[投影]一些金属物理性质的比较

师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]

(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?

(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

生讨论回答：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。

(2)电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵;②银的密度大，不易架设。

(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

(4)水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;②不易生锈;③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。

师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?

生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

师：下面我们来看一份资料。

[投影]

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

板书

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

第1课时 金属的物理性质

一、金属的物理性质

常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

二、物质性质决定用途

用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

教学反思：

本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。

初中化学教案万能模板 篇5

教学目标

1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；

2、了解化肥、农药对环境的影响；

3、能鉴别地氮肥。

教学重难点

【教学重点】

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

【教学难点】

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学过程

学习指导一：化肥的简介

【自主练习】

阅读书本79-81页的有关内容，完成下列问题：

1、农作物所需的营养元素很多，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2、拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察，然后填写下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素，磷肥中一定含有磷元素，钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间，二人一组，一个同学说 出化肥名称，另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。

(2)氮肥中氨水是液态；碳酸氢铵有强烈的氨味，应密封保存。

(3)把全班分成6个小组，每个小组算出一种氮肥的含氮量，让学生说出每种氮肥的含氮量，记住。

(4)给出2分钟的时间，让学生说出农作物的症状，由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。

3、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4、浅谈使用化肥和农药的利和弊。

【教师点拨】

总结归纳化肥的作用时，尽量简洁。氮肥长叶；磷肥长根；钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病，就施哪种肥料。

【跟踪练习】

1、为了防止枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，下列物质中属于钾肥的是(A)

A、K2SO4 B、CO(NH2)2

C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3

2、下列化肥中，能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)

A、KCl B、NH4NO3

C、NaHCO3 D、Ca(H2PO4)2

3、小明家的小麦出现大面积倒伏现象，你认为应增施的化肥是(A)A、氯化钾 B、碳酸氢铵

C、尿素 D、磷矿粉有效成分

学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法

【自主练习】

阅读书本82-83页的有关内容，同学们自己动手作演示实验完成下列问题：

1、比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

2、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨能否嗅到气味？

【小组讨论】

1、上述实验中，有刺激性气味的气体是什么？它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应？

2、如何检验某种物质里是否含有铵根离子？

先取少量的待测物质于研钵中，加入熟石灰研磨，把润湿的pH试纸放在容器口的正上方，润湿的pH试纸变蓝色，证明该物质里含有铵根离子。

学习指导三：氮肥的简易鉴别

【自主练习】

阅读书本83页的有关内容，如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素？

(1)氮肥中氨水是液态；碳酸氨铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中，加入熟石灰研磨，有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，无氨味的是尿素。

(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的`溶液各少许于试管中，加入硝酸钡，产生的白色沉淀是硫酸铵，化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓；无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液，有沉淀的是氯化铵，白色沉淀是氯化银，发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓；无沉淀的是硝酸铵。

【跟踪练习】

1、下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)

A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、过磷酸钙 D、氯化钾

2、区别下列相关化肥的方法可行的是(D)

A、NH4Cl与KCl：看颜色

B、NH4HCO3与KCl：加水

C、K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味

D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味

3、下列化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)

A、碳铵 B、硝铵 C、硫铵 D、硫酸钾

4、下列说法错误的是(D)

A、硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B、含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C、含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是只含有CO32-的盐

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

初中化学教案万能模板 篇6

一、引入：

思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？

二、课堂教学：

※纯净物和混合物

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论①：

1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。

2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。

①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠

⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金

属于纯净物的有：；属于混合物的有：

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名小组代表回答问题。

（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

※单质、化合物、氧化物

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论②：

1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？

2、你能快速找出下列物质中的`单质、化合物和氧化物吗？

①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO

⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3

（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有

（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？

单质是由组成的；化合物是由组成的。

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。

※氧化物

1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。

2、分类：氧化物

※酸、碱、盐

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。

①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠

⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸

属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：

你的判断依据：酸是由组成，

碱则是由组成，盐是由组成。

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。

（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

三、※小结：

物质分类知识网络图。

教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

※能力检测：（PPT出示相关练习）

※中考怎样考？（PPT出示相关题型）

※结束。

初中化学教案万能模板 篇7

1. 本选题在教材中的地位、作用

《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的.一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用，同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。

2. 学情分析：

（1） 知识水平：空气是学生身边最熟悉的物质，学生在过去的学习和生活中，对空气

已经有了一定的认识，知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为

本课题的学习打下了有利的基础。

（2） 心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过

教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。

【教学目标】

知识与技能

1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；

3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观

1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；

2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；

3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

【重点与难点】

重点：通过学生自己设计实验方案，探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能

力和实践精神。

难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差，并分析，设计合理的装置进行改进。

【教学方法】

本节课以“实验探究”为主，情境教学、启发讨论、多媒体辅助下，通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中，从而变被动学习为主动学习，掌握科学研究的方法，培养学生的科学素质。

【教学过程】

第一课时

一、教学目标：

1、主导空气的主要成分，以及各主要成分的体积分数

2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分

3、理解氧气含量测定的方法、原理

二、教学重难点：

1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分

2、理解氧气含量测定的方法、原理

三、教学过程：

1、引入：以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气

2、深入学习：

（1）同学们都知道哪些关于空气的知识？

（学生很容易想到空气的成分，颜色、气味等）

（2）以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气？

实例：物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等 ?空气中是否有二氧化碳？

以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气？

实例：人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧 测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示，先分析实验原理，再进行演示实验，并分析实验过程中的现象，出现误差的原因

3、当堂训练

4、课堂小结

5、作业布置：作业本《空气与氧气》

初中化学教案万能模板 篇8

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的.分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加热使Fe2O3发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

初中化学教案万能模板 篇9

教学目标：

1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

2 、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

教学重点：

通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

教学难点：

通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

教学方法：

教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

教具准备：

试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时安排：

一课时。

教学过程：

一、温故激疑：

1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

预想结果：

(1)固态和气态可以相互转变吗?

(2)如果能转变，是需要吸热还是放热?

二、猜想假设：

1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

预想结果：

(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热.

(2)可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热.

3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

三、设计实验：

1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。

2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的.安全。

预想结果：用酒精灯给试管中的碘加热，注意观察是否真的由固体直接变成了气体，而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

四、进行实验：

学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

预想结果：加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后，紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

预想结果：物质由固态直接变成气态，吸收热量.物质由气态直接变成固态，放出热量.

3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。

六、巩固提高：

1、巩固结论：全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

2、应用知识：先让学生自己阅读课文，而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的)，教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

3、课堂小结：

(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

预想结果：知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件，知道了生活中的有关现象，研究物理问题离不开实验。事实是检验结论是否正确的唯一标准，大自然是美的，我们要热爱大自然，保护大自然，探索大自然。

(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

板书设计：

4、升华与凝华

升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

初中化学教案万能模板 篇10

一、因势利导，纠正中拓展

[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。

生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。

（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）

师：大伙有没有观察氧气的气味？

生：没有。

师：任何事物的结论应在观察后再得出。那么，应该如何观察氧气的气味呢？

……

[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。

第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的.成效。

二、现象中设疑，自然条件中解秘

[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？

生：这可能是固态氧表面结了一层冰？

师：OK！为什么会结一层冰呢？

……

师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？

生：其中有冷凝形成的水蒸气。……

师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。

[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。学会全面客观地分析问题、认识问题的.能力。

三、改实验难点为探究，扩展学习视野，培养科学理念

[教学实录]其一：关于氧气能否溶于水的探究。

师：出示一瓶氧气和一杯蒸馏水，其它实验用品自己确定，请设计一个实验来证明氧气的溶解性。

生：（分组讨论，提出设想）

师：（引导）蒸馏水中能否养金鱼？蒸馏水注入氧气瓶后呢？

注意设计对比实验。

生：（一人发言、其他补充）在集气瓶中小心注入半瓶蒸馏水，盖好玻璃片，振荡后放入一条小金鱼；在蒸馏水的烧杯中也放入一条小金鱼，进行对比观察。用带火星的小木条伸入集气瓶中，观察能否复燃。

师：进行演示。

……

其二：关于铝在氧气中燃烧的探究。

师：（分三步进行演示）取香烟包装盒内的铝箔为原料，盛氧气的集气瓶为125mL。

⑴将铝箔卷起若干层，一端接着铁丝，

另一端包裹一根火柴。在酒精灯上引燃火柴后，伸入盛满氧气的集气瓶中，铝箔没有燃烧；

⑵将铝箔裁成约1~1.5cm宽的长条，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热，当铝箔大面积发红后，迅速移入盛氧气的集气瓶中，铝箔也没有燃烧；

⑶再取一长条宽约1~1.5cm的铝箔，一端包裹着火柴，另一端用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃，当火柴烧到近半时，将铝箔前端伸入盛氧气的集气瓶的瓶颈处，待火柴将烧完时前端铝箔出现亮点，再将铝箔渐渐伸入集气瓶中，可见铝箔剧烈燃烧，火星四射，发出白光。

（投影讨论题）①铝箔能不能燃烧？

生：铝箔在空气中通常不能燃烧；在纯氧中可以燃烧，但要注意反应物的量与反应的条件。

（投影讨论题）②实验⑴中铝箔为什么没能燃烧？

生：因为铝箔的用量过多，而且卷了几层，不利于与氧气接触。

（投影讨论题）③有的同学在做实验时总是取很多量的药品进行实验，这样做有什么不妥？

生：如果随意增加反应物的量，不仅对反应不利，还可能造成反应无法进行。

（投影讨论题）④实验⑵中铝箔为什么也没能燃烧呢？

生：反应的条件不当，反应时所需要的温度不够。

（投影讨论题）⑤有的同学在写化学反应文字表达式时，经常不写反应条件，这样有什么不对之处？

生：相关的反应如果条件缺乏，或达不到要求，反应往往不能发生。这样的化学反应式事实上是不成立的。

[评述]将教师原来在“后台”进行的实验探究，直接引入课堂教学进行现场展示，引导学生讨论与思考。促使学生知识构建与学习方法同步进行，也培养学生分析思考问题时能从多角度进行变换思维与探索。讨论题的设计最后的落点基本上是学生实验与练习中易出现错误之处，因此实用性较强。

初中化学教案万能模板 篇11

教学目标

知识目标

使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

教材分析

本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的`纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议

以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案

课题：

教学重点：

吸热反应和放热反应。

教学难点：

的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程：

[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

一、[板书]

[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

[学生分组实验]请学生注意

①操作方法；

②仔细观察实验现象

③总结实验结论；

④写出化学方程式。

（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

[结论]

放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[讨论]现代人怎样利用化学反应？

结论：

现代人利用化学反应主要是

①利用化学反应中释放出的能量；

②利用化学反应制取或合成新物质。

[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

[学生分组讨论]

（1）燃料充分燃烧条件？

（2）大量使用化石燃料的缺点？

[结论]

（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气；

②燃料与空气要有足够大的接触面。

空气不足：

①浪费资源；

②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

空气过量：

过量空气会带走部分热量，浪费能源。

增大接触面：

改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起温室效应；

②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

④煤燃烧会产生大量的烟尘。

[板书]三、现代能源结构和新能源展望

[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案万能模板 篇12

一、学习目标

1、知识与技能：

（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。

（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。

2、过程与方法 ：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。

3、情感态度和价值观

（1）树立物质无限可分的观点。

（2）了解人类对原子结构的探索。

二、教学重难点

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

三、预学设计

在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：

（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。

（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释

四、教学过程设计

教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的.原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。

思考假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用提问：金属是否带电？ 构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？思考回答阅读：P67—P68及拓展视野多媒体演示：原子内部结构交流讨论: 原子的结构结论: 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。

初中化学教案万能模板 篇13

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点

盐酸、稀H2SO4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

提问什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

板书一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。

演示浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

阅读课本相关内容。

思考

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的'浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

板书

投影1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

板书

投影2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-

(1)盐酸与指示剂作用

演示

实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

板书

盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

演示

盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 练习Mg、Al与盐酸的反应。

板书

金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑

(3)盐酸与金属氧化物的反应

演示

实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（红色） 溶（黄色）

思考

1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

演示

CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

练习

MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

讲解

像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

板书

碱性氧化物+盐酸→盐+水

(4)盐酸与碱的反应

演示

NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。

演示

实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。

练习

写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

板书

盐酸+碱→盐+水（中和反应）

讲解

以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？

(5)盐酸与盐的反应 演示 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

白色，不溶于水，不溶于酸

实验

NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

思考

1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）

3．如何鉴别盐酸和硝酸？

小结

盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

板书

盐酸+盐→新酸+新盐

小结

学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

板书

3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB

思考

我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）

板书

4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

作业

略